Question

【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是

A. 在C點:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B. 在B點:c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

C. 在A點:c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

D. 在C點: c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：

A、在C點,CH3COOH過量,以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A項正確；

B、B點時溶液pH等于7，為中性，c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B項正確；

C、在A點是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反應完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關系應為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C項不正確；

D、在C點，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D項正確。

考點:考查鹽類的水解、離子濃度大小比較