Question

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法不正確的是

A. Cu為正極，Zn為負(fù)極 B. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為2H+ + 2e－ H2↑ D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

A. 金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負(fù)極，A正確；

B. Cu為正極，Zn為負(fù)極，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，B錯(cuò)誤；

C. 氫離子在正極放電，正極反應(yīng)式為2H+ +2e－＝H2↑，C正確；

D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選B。