【題目】同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是 ， 原子個(gè)數(shù)之比是 ， 質(zhì)量之比是 ， 密度之比是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是
A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被還原
B. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
C. 金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
D. 在潮濕環(huán)境中，金屬的化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線．這五項(xiàng)中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于物質(zhì)分類，下列敘述中正確的是（ ）
A.燒堿和純堿都屬于堿
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.電離時(shí)生成OH－，則該化合物為堿
D.膠體不是一種化合物，而是一種混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檢驗(yàn)Cl―時(shí)所用試劑中稀HNO3的作用是 （ ）
A. 防止CO32―的干擾B. 防止Cl―的干擾
C. 生成Ag2CO3沉淀D. 防止NO3―的干擾
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【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后，試回答下列問題:
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）達(dá)到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號(hào))。
a.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2>P1
b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化性能1>2
c.圖Ⅱ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2
（5）A、B兩個(gè)容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。
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【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．
A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．
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【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數(shù)為0.1NA
B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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