【題目】檢驗Cl―時所用試劑中稀HNO3的作用是 （ ）
A. 防止CO32―的干擾B. 防止Cl―的干擾
C. 生成Ag2CO3沉淀D. 防止NO3―的干擾
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象與膠體知識無關的是
A.夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁
C.食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐
D.某化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氮的固定的是（ ）
A.空氣在雷電作用下產生一氧化氮B.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮
C.銅與濃硝酸反應產生二氧化氮D.氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一種白色粉末，常溫下很穩定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質。某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3含量進行探究。
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下:
a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入過量KI 溶液;
c.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定 (滴定時的反應方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反應的離子方程式為_____；滴定時,Na2S2O3溶液應放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點顏色變化為________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數式表示)。
（2） 學生乙對純凈的NaCl (不含KIO3 )進行了下列實驗:
順序 | 步驟 | 實驗現象 |
① | 取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解 | 溶液無變化 |
② | 滴入淀粉-KI溶液，振蕩 | 溶液無變化 |
③ | 放置片刻，再滴加稀H2SO4,振蕩 | 溶液變藍色 |
請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學生乙的實驗結果推知，學生甲的實驗結果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（9分）現有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
⑴寫出實驗中下列物質的化學式：試劑X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。
⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________________。
⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________ ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是________________（填操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填寫，下同)，既有氧化性又有還原性的是___________________。
A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2
(2)在4HCl(濃)+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中
①氧化劑是________，氧化產物是________；
②被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉移電子的物質的量為________；。
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