【題目】反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）
4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 
(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）
B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）
D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
【答案】C
【解析】
試題分析：在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol．
則v（H2O）=
=0.0015molL-1s-1，A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=
×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=
×0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B錯(cuò)誤；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=
×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故C正確；
D、v（H2O）=
=0.0015molL-1s-1，故D錯(cuò)誤．故選：C．
浙江名校名師金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在無色、酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－
B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－
C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－
D．Na+、Na+、ClO－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年全國各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。
Ⅰ．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（_______）
A．混合氣體的密度保持不變
B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應(yīng). 2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號(hào))。
A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑
根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計(jì)算反應(yīng)2NO(g) 
N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ．碳氧化物研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：
請(qǐng)回答：
①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn) 裝置 |
裝置一 |
裝置二 |
裝置三 |
裝置四 |
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大 | b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化 | d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極 流向d極 |
由此可判斷這四種金屬活動(dòng)性順序是( )
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. a＞b＞d＞c D. d＞a＞b＞c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點(diǎn)A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________________________；
Ⅱ、某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變 B．c(O2)不變 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)
D．體系壓強(qiáng)不變 E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時(shí)消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（堿式碳酸銅），受熱易分解。
則圖中的F是____________(填化學(xué)式)。
（2）寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
_____________________________________________。
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________。
Ⅴ、海帶提碘的流程如下：
（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進(jìn)入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________(寫出兩條)。
（2）寫出第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方式_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D. 若X位于第VA族，則沸點(diǎn)：XH3<WH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫原子
C. 1個(gè)氧氣分子的質(zhì)量約為32/NA g
D. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2
流程：
回答下列問題：
(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價(jià)是___________。（填序號(hào)）
A. +2價(jià) B. －l價(jià) C. 0價(jià) D. +4價(jià)
(2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___________ (填序號(hào))。
①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
(4)在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___。
(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________。
(6)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。
Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應(yīng))。
①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______ (精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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