【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D. 若X位于第VA族，則沸點：XH3<WH3
【答案】C
【解析】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期；A．根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，A錯誤；B．根據同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越大，則氣態氫化物的穩定性：Y＞X＞W＞Z，B錯誤；C．如W為Si，則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價與負化合價的絕對值相等，C正確；D．若X位于第VA族，由于氨氣分子間存在氫鍵，則沸點：XH3＞WH3，D錯誤，答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
（1）甲池中通入CH4電極的電極反應為___________________________________。
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”）， 乙池中總反應式為____________________________________ 。
（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質熔化或氣化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是
A．SiO2和干冰的熔化 B．氧化鈉和鈉的熔化
C．晶體硅和晶體硫的熔化 D．碘和干冰的氣化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）
4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率 
(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）
B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）
D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關
C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2
D. 只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的價電子排布式為____________________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_______________。
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_________________。
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___________,中心原子雜化類型為_________。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為_______ (填序號)。
（6）Cl2和水能發生反應，生成物中有一種為三原子分子，寫出該化合物的電子式_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業流程如下：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是：_____。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。
A．氧化性B．還原性C．揮發性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知， 除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式__________。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理___________？并說明理由：________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設所通氣體是過量的）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3(g)
C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成(物質的量分數)與溫度的關系如圖所示：
600℃時，該反應的平衡常數_____________。
（2）乙苯在特定催化劑下發生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol，水的汽化熱為c J/g，則 ΔH1=____________。
(3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。在某溫度下，2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應，測得NO物質的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線_________。
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為_________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com