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在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是( )

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

試題分析：A、乙裝置的左側(cè)電極質(zhì)量增加，則左側(cè)為陰極，由此可確定X極為負(fù)極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，對；B、裝置內(nèi)陰極析出銀單質(zhì)，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變，pH保持不變，對；C、裝置甲中開始的反應(yīng)為：2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故要使溶液恢復(fù)可通入適最HCl氣體即可，對；D、由裝置甲發(fā)生的反應(yīng)可得兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，所以產(chǎn)生氫氣為2．24 L，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質(zhì)量為21.6 g，錯。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負(fù)極

B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑

D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極

B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu²⁺+2e^－＝Cu

D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：

除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na₂CO₃(aq)、③BaCl₂（aq），加入沉淀劑的順序為（填序號）；加入鹽酸的作用為。
（2）下圖為實驗室電解飽和食鹽水的實驗裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

①電解一段時間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是           ；
Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ，檢驗該極產(chǎn)生的氣體的方法是                                         。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為                              ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液的pH=          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在電解水時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 ( )

A．Na₂SO₄

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：
2RH（有機(jī)相）+ Cu²⁺（水相）

R₂Cu（有機(jī)相）+ 2H^＋（水相）
分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS₂+ 4H^＋= Cu²⁺+ Fe²⁺+ 2H₂S    2Fe³⁺+ H₂S = 2Fe²⁺+ S↓+ 2H^＋
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是       。
② 電解過程中，陽極區(qū)Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是       。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式       。
（3）若在實驗室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實驗儀器是       ；加入有機(jī)萃取劑的目的是       。
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是       。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解AgNO₃溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的(　　)

A．AgNO₃

B．H₂O

C．Ag₂O

D．Ag(NH₃)₂OH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑
C．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H⁺+ 4e^－＝2H₂↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為                             。
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動                              （填A(yù)或B）。
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為                                         ，有關(guān)的電極反應(yīng)式為                               。

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