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如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現渾濁現象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極

B．碳棒上發生還原反應

C．鐵片上的電極反應式為2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑

D．鐵片附近出現的渾濁物是Mg(OH)₂

試題分析：因為在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，且鐵片附近出現渾濁現象，則說明溶液中少量的Mg²⁺與反應生成的OH^-發生反應，則放出氣體的反應式為2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑，2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-。A、碳棒上發生的反應為2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑，接電源正極，故A錯誤；B、碳棒上發生的化學反應化合價升高是氧化反應，故B錯誤；C、鐵片上的電極反應式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故C錯誤；D、鐵片附近的渾濁物為溶液中的Mg²⁺與OH^-反應生成的沉淀，故D正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
陰離子	S、OH^-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發生的電極反應為            。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為           。
(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式:                   。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態,需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量)             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產生少量氣體。下列說法正確的是

A．可以用鋁片或銅片代替鐵片

B．陽極產生的氣體可能是O₂

C．電解過程中H⁺向陽極移動

D．若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為鐵片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是

A．Cu²⁺在A極被還原

B．硫酸銅溶液濃度變小

C．銅片連接電源正極，鐵片上發生還原反應

D．B極發生反應：Cu－2e^-＝Cu²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式。
（2）在浸出液里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣中也無MnO₂，請解釋原因 .
（3）（5分）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水調節溶液的pH等于6，則濾渣的成分是                             ，濾液中含有的陽離子有H+和                       。
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是    極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                     。
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺進入陽極區發生副反應生成MnO₂造成資浪費，寫出該副反應的電極反應式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是

A．電解池是電能轉化為化學能的裝置

B．原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl₂

B．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解等反應

C．第④步電解時陽極產生氯氣

D．第④步電解時陰極與陽極產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉，下列有關說法正確的是( )：①粗銅應與電源的負極相連②當有1mol精銅析出時，就有2mol電子通過電解質溶液③陰極上的反應只有Cu²⁺+2e^-=Cu④電解結束時，c(CuSO₄)＜amol/L⑤雜質銀以Ag₂SO₄的形式沉入電解池中

A．②③

B．③④

C．①②④⑤

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是( )

A．乙中左側電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態

D．當甲裝置中產生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2 g

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