【題目】10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度是 ．
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。
(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）。
(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。
(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。
(4)若上述實驗均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式:_________________。
(5)設(shè)計一種方案證明草酸是弱酸_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。
已知：
Ⅰ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%
Ⅱ.
Ⅲ.
請回答：
(1)C中官能團的名稱為___________，寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________，該分子中最多有___________個原子共平面。
(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)③的反應(yīng)類型是____________________。
(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(5)寫出與F具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體中的其中二種的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(6)參照上述信息，設(shè)計合成路線__________________以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基(-OH)氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見下表
m－n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強度 | 弱酸 | 中強 | 強 | 很強 |
實例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
由此判斷下列含氧酸酸性最強的是
A. H3AsO4B. H2CrO4C. HMnO4D. H2SeO4
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【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。
試回答下列問題：
（1）請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：________________。
（2）請寫出乙酸中官能團的名稱：_______________。
（3）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①______________________________，
④______________________________。
（4）上述幾種路線中涉及的有機化學(xué)反應(yīng)基本類型有_________反應(yīng)、_________反應(yīng)等(寫出兩種即可)。
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料后利用圖1所示裝置制備無水氯化鋁（反應(yīng)溫度為450℃-500℃）。資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178℃ 升華，在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解。
回答下列問題：
(1)某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性，如圖2所示，關(guān)閉圖裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？____________ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由：____________。
(2)裝置e的名稱是_______________，裝置B的作用是____________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案甲：g接裝置I；方案乙：g接裝置II。但是甲乙兩個方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表。
方案 | 不足之處 |
甲 | ____________ |
乙 | ____________ |
(4)在上述(3)的評價基礎(chǔ)上，請設(shè)計一個合理方案：_________________。
(5)A部分裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為______________，若生成標準狀況下的氯氣22.4L，需要10mol·L-1的濃鹽酸的體積______400mL(填大于、小于或等于)。
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【題目】某學(xué)生探究如下實驗(A)：
實驗A | 條件 | 現(xiàn)象 |
| 加熱 | i．加熱后藍色褪去 ii．冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍色 ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去 |
（1）使淀粉變藍的物質(zhì)是____。
（2）分析現(xiàn)象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。
設(shè)計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：
“現(xiàn)象a”是____。
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：
I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實驗1：測得溶液的pH≈5
實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。
（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍色褪去的原因：_______________。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。裝置B和C的作用是______________________。燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_______________________。容器A中彎曲的玻璃管的作用是__________________________。
（2）所用的電石質(zhì)量不能太大，否則____________________；也不能太小，否則____________________。若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在__________g左右（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（氣體體積以標準狀況計）。
（3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是_______________________________。
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用_____________代替水。
（5）實驗中測得排入量筒中水的體積為VmL（以標準狀況計），電石質(zhì)量為mg。則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________________（不計算導(dǎo)管中殘留的水；氣體中飽和水蒸氣也忽略不計）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ ， 現(xiàn)用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，將三種離子逐一沉淀并分離的過程中，用到的分離方法及次數(shù)分別是（ ）
A.洗滌，2次
B.過濾，2次
C.分液，3次
D.過濾，3次
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