Question

以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝ 。

(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產品中鎂的質量分數 (填“升高”、“降低”或“不變”)。

 

Answer 1

(1)2.0 mol·L－1

(2)NH4Cl

(3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol

n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol

n(H2O)＝＝5.00×10－2 mol

n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5

堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O

(4)升高

【解析】(1)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，則c(Mg2＋)＝＝＝2.0 (mol·L－1)。

(2)濾液中的溶質主要成分為NH4Cl，可根據元素守恒解答該題。

(4)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O中Mg的質量分數為：×100%＝25.75%，MgCO3中Mg的質量分數為：×100%＝28.57%，所以產品中混有MgCO3，則Mg的質量分數升高。