Question

如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。

(1)①當電解質溶液為稀硫酸時，Fe電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為

。

②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為 。

(2)若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則Fe電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為 。

 

Answer 1

(1)①正　2H＋＋2e－=H2↑

②負　Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O

(2)正　NO3-＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O

【解析】(1)①電解質溶液是稀硫酸時，Al電極是負極，Fe電極是正極，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。②當電解質溶液是NaOH溶液時，鋁與NaOH溶液反應，而Fe不反應，故鋁作原電池的負極，電極反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O。(2)把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質溶液，鐵遇濃硝酸發生鈍化，則Fe電極是正極，Zn電極是負極，Fe電極上的電極反應式為NO3-＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O。