Question

在實(shí)驗(yàn)室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應(yīng)，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO₂+4HCl（濃）

加熱 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

解（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的總數(shù)相等，可表示為，
答：；
（2）n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）

加熱 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g1mol
m 0.125mol
m=10.88g，
答：理論上需要10.88gMnO₂參加反應(yīng)；
②MnO₂+4HCl（濃）

加熱 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化HCl
1mol2mol
0.125moln

n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol．