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20mL1.5mol?L^-1Na₂SO₃溶液與10mL1mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反應，則K₂Cr₂O₇反應后Cr元素的化合價為（　　）

A．0

B．+3

C．+6

D．+7

n（Na₂SO₃）=0.02L×1.5mol/L=0.03mol，
n（K₂Cr₂O₇）=0.01L×1mol/L=0.01mol，
S元素的化合價由+4價升高為+6價，Cr元素的化合價降低，設K₂Cr₂O₇反應后Cr元素的化合價為x，
由電子守恒可知，0.03mol×（6-4）=0.01mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質是______．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：______．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是______．
②過程I中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是______．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的�。^程II中除去的離子有______．
④經過程III處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液______kg（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發生反應：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，FeS₂中硫為-1價．該反應的氧化產物和還原產物的質量比為（　�。�

A．1：1

B．1：4

C．4：11

D．4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是______（填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，其中作為還原劑的物質是______（填化學式）；若反應中生成了0.2molNO，則轉移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發生如下反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，有0.2mol銅參與反應時轉移電子的物質的量是（　　）

A．0.4mol

B．0.8mol

C．0.2mol

D．0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO₂+4HCl（濃）

加熱

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應？
②被氧化的HCl的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2gKClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂OKClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現取98gKClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等質量的氧氣和臭氧（O₃），它們的物質的量之比為______，標準狀況下的體積之比為______，原子的個數之比為______，標準狀況下的密度之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）HCl的相對分子質量為______，HCl的摩爾質量為______，49gH₂SO₄的物質的量為______；
（2）0.5mol的Fe含______個鐵原子，質量是______g，12.04×10²³個鐵原子約是______mol．

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