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【題目】合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素

B. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應物都被氧化

C. Ⅴ中發生反應：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物質受熱易分解的性質

【答案】B

【解析】由圖得到，甲為氮氣，丁為碳酸氫鈉，乙為NO，丙為NO2。所以選項A正確。反應Ⅰ中氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低，所以氮被還原，選項B錯誤。反應Ⅴ實際是侯氏制堿法的反應，向飽和食鹽水中通入二氧化碳和氨氣，得到碳酸氫鈉沉淀，方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，選項C正確。反應Ⅵ是將碳酸氫鈉受熱分解制得碳酸鈉，選項D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”)，甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
（4）乙池中總反應的離子方程式。
（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；通過導線的電量是(結果保留3位有效數字，已知：NA =6.02×1023 ，電子的電量為1.60 ×10-19)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，5.6LHF中含有電子數為2.5NA

B. 50g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為3NA

C. 1 molNa2O2固體中含陰離子總數為2NA

D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應，其分子總數為 0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉化關系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②

③

回答下列問題：

（1）A生成B的反應條件為：____________，由D生成E的反應類型為____________。

（2）F所含官能團的結構簡式為___________________ 。

（3）K的分子式為_________，由H生成I的反應方程式為______________________________。

（4）J為一種具有3個六元環的酯，則其結構簡式為______________________。

（5）F的同分異構體中，屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的為_________________________寫出其中一種結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:

(1)高鐵電池的負極材料是____。

(2)放電時，正極發生____(填“氧化”或“還原”)反應;已知負極反應為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，則正極反應為_______________________。

(3)放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

II、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，回答下列問題：

(4)反應的化學方程式為：______________。

(5)反應在_______時刻達到平衡狀態。

(6)反應在_____時刻之前正反應速率大于逆反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業生產中。
（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為。該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發進行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質的濃度如下表所示：

時間(min) 濃度(mol·L－1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min內，N2的平均反應速率v(N2)=。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是填字母序號)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表所示：