亚洲在线一区二区三区,日韩电影网1区2区,久久久久国产精品一区三寸

【題目】下列有關敘述不正確的是（）
A.二氧化硅可用于制造光導纖維
B.石英玻璃可用于制造光學儀器
C.玻璃在加熱融化時有固定的熔點
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硅具有良好的光學特性是制造光導纖維主要原料，故A正確；
B．石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學特性，所以石英玻璃可用于制造光學儀器，故B正確；
C．玻璃是混合物，不具有固定熔點，故C錯誤；
D．生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，故D正確；
故選：C．

練習冊系列答案

優化同步練習系列答案

贏在中考全程優化單元滾動測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素

B. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應物都被氧化

C. Ⅴ中發生反應：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物質受熱易分解的性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______ 、______。

a．正極反應物b．正極材料 c．負極反應物

d．負極材料 e．電子導體 f．離子導體

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調節溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

	Zn(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀的pH	5.5	1.9	8.0
沉淀完全的pH	8.0	3.2	10.0

（4） “電解”時，陽極的電極反應式為___。本工藝中應循環利用的物質是____(填化學式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當于每秒通過5×10-6 mol電子)，連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點,pH=7

D. d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出。

（2）在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
（3）實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）(Ⅱ)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：： kJ·mol-1 ，： kJ·mol-1 ，： kJ·mol-1 ，則反應P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學反應方程式為。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式。
（7）化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是。