【題目】DDT又叫滴滴涕，化學名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑。DDT進入食物鏈，是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產和使用。其結構為：
，下列有關說法正確的是 ( )
（手性碳原子為飽和碳原子所連的4個原子或原子團不同）
A．屬于烴類 B．DDT完全燃燒后只產生CO2和H2O兩種物質
C．分子無手性碳 D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示，若“重整系統”發生的反應中
=6，則FexOy的化學式為____________。
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3= ____________ kJmol-1
（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____________(填代號)。
a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的
值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．
T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)= ____________ 。
③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉化率可采取的措施有____________、____________ (回答2點)。
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<’’或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=____________ (己知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5mol/L， H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7 mol/L，K2= 4×10-11 mol/L)
（5）據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示，電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為____________。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列敘述不正確的是
A. 該燃料電池負極發生的電極反應為：N2H4+4OH－--4e－="=" N2+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電，產生1 mol Cl2至少需要通人 0．5 mol N2H4
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH－則遷移到左側
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【題目】某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
（1）寫出A中反應的化學方程式______________________________；
（2）觀察到D中的現象是______________________________；
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_______________；
（4）C中盛放CCl4的作用是______________________________。
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中先加入_________，再加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________，現象是_____________________________。
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【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響。燃煤和汽車尾氣 是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。
①該反應的速率時間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其速率時間圖像如右圖中右圖所示。以下說法正確的是 (填對應字母）。
A．a1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2
D．右圖中陰影部分面積更大 E.左圖中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol
2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20（1）的熱化學方程式： 。
（3）CH4和H20(g)在催化劑表面發生反應CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
①該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱 ”）。
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡時C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 該溫度下反應CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常數K= 。
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL lmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變）。
①甲烷燃料電池的負極反應式： 。
②電解后溶液的pH = ， (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L。
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是C1mol/L，C2 mol/L，則時間間隔t1（s）～t2(s)內，SO3（g）消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)
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【題目】【化學—選修2：化學與技術】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 。
（2）第1次過濾濾渣的主要成分有 和 （填化學式, 下同）,第3次過濾時，濾渣的成分的是 。
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如下圖1，適宜的浸取時間為 h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時，浸取率最高的是 （填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是 （舉一例）。
（4）流程中循環使用的物質有 和 （填化學式）。
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發生的原因是 。
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。
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【題目】A，B，C，D，E代表5種元素。請按要求填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________；其價層電子排布圖為________。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素原子的名稱為________，C離子的結構示意圖為____________________________。
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為____________________，其原子的結構示意圖為______________。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子價層電子排布式為________。
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【題目】某化學小組為探究草酸的性質并制備草酸鈉及其用途，查閱到如下信息：
探究草酸部分性質并制備草酸鈉的生產流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學方程式__________。表明草酸具有__________性。
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應達到終點時的化學方程式為__________。
（3）操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________
（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時.需要加入適量的稀硫酸，所發生反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結果會__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)，當達到反應終點時的現象是__________；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。
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