Question

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列敘述不正確的是

A. 該燃料電池負極發生的電極反應為：N2H4+4OH－--4e－="=" N2+4H2O

B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電，產生1 mol Cl2至少需要通人 0．5 mol N2H4

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH－則遷移到左側

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．根據題意可知通入N2H4的電極是負極，由于是堿性環境，所以該燃料電池負極發生的電極反應為：N2H4+4OH－—4e－="=" N2+4H2O，正確；B．用該燃料電池作為裝置②的直流電，由于在整個閉合回路中電子轉移數目相等。由于轉移4mol的電子時消耗1mol的N2H4。現在電解CuCl2溶液產生1 mol Cl2，轉移2mol的電子，因此至少需要通入 0.5 mol N2H4，正確；C．該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，就可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，從而增大電流，正確；D．該燃料電池中，電子從左側電極經過外電路流向右側電極，溶液中OH－則遷移到左側，錯誤。