Question

【題目】常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl。下列解釋相關事實的離子方程式中不合理的是

A．該消毒液加白醋生成HClO，可增強消毒能力：H++ClO-=HClO

B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常溫下，該消毒液的pH≈11，是因為：ClO-+H2OHClO+OH-

D．該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

Answer 1

【答案】 A

【解析】

試題分析：A．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應生成HClO，漂白性增強，但醋酸是弱電解質，應是化學式，正確的離子方程式為：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，該離子方程式不合理，故A錯誤；B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O，該解釋合理，故B正確；C．飽和NaClO溶液的pH約為11，是由ClO-的水解為溶液呈堿性的主要原因，故C正確；D．在酸性條件下與氯離子發生氧化還原反應生成氯氣，發生反應為：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，該反應合理，故D正確；故答案為A。