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【題目】下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．最高價含氧酸一定具有強氧化性

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

【答案】A

【解析】

試題分析：A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子是陰離子，A正確；B．在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，B錯誤；C．最高價含氧酸不一定具有強氧化性，例如碳酸，C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如鐵離子得到電子轉化為亞鐵離子，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的制備方法正確的是

A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備A12S3

B．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2

C．用鋁粉和MnO2制得錳

D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是

A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—

C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—

D．K＋、NH4+、CO32—、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發的操作順序能將它們分離開的是

A．氧化銅和炭粉 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．水和酒精 D．碳酸鈉和硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24Ｌ苯含有的分子數為0.1NA

B．標準狀況下，11.2Ｌ乙烷中含有共價鍵的數目為３NA

C．常溫下，1mol羥基中含有的電子數為９NA

D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有通式均為(CH2O)n的六種有機物，性質如下：

①A是無色有刺激性的氣體，可發生銀鏡反應

②B、C、D的式量均為A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍

③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化

④E結構中含有—CH3，兩分子E 可形成環狀酯

⑤C不溶于水，D、F二種物質的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發生銀鏡反應，D不能發生水解反應，卻能發生銀鏡反應，還能與鈉反應放出H2，F能發生銀鏡反應，淀粉水解可得F。

（1）請推斷各物質的結構簡式：

A ______________、 B__________________、 C ______________、D_______________、 E__________________、 F________________。

（2）請分別寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：

①能發生銀鏡反應和酯化反應，又能發生水解反應；

②能發生銀鏡反應和酯化反應，不能發生水解反應；

（3）寫出A發生銀鏡反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從結構的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學性質。

（1）乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變為深藍色，寫出該過程的離子方程式______________________。

（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式______________， CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數目為____________。已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為____________cm3