(1)[2013·四川理綜，11(4)]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2該電池反應的化學方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜，11(2)]化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為__________(填A或B)，陰極反應式為__________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ，36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖所示。
回答下列問題：
普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是________，正極發生的主要反應是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。
①電池中電解質溶液為________。
②正極反應式為________。
③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。
| A．微熱 |
| B．加入適量氧化銅 |
| C．加入少量硫酸銅溶液 |
| D．加水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電化學原理在工業生產中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。
（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應式是________________________________________________________________________。
當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為____________（標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：___________________________________________________。
（2）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為______________________。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________________________________，當蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO2的理論產量為________g。
（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸生成FeO42-。
①電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，
若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
太陽能電池可用做電解的電源(如圖)。
(1)若c、d均為惰性電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的________。
(2)若c、d均為銅電極，電解質溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調節污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應式為_______________________________________；
陽極區生成的有色沉淀是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是 。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
| 完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________，反射爐內生成爐渣的主要成分是__________；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過程發生反應的化學方程式分別是__________、__________。
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發生的電極反應式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：
陰離子膜法電解裝置如圖所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式 。
（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因 .
（3）（5分）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
加氨水調節溶液的pH等于6，則濾渣的成分是 ，濾液中含有的陽離子有H+和 。
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是 極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資浪費，寫出該副反應的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：
(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的 （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的 （填
“陰”或“陽”）極。
②乙池中陽極上發生的電極反應方程式是 。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式： 。
②甲池中碳極上電極反應方程式是 ，乙池碳極上
電極反應屬于 （填“氧化反應”或“還原反應”）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現
藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應的C12和I2物質的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學式為 。
④若乙池中轉移0．1 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH= （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）
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