Question

依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是          (化學式)；電解質溶液Y是                   ；
（2）銀電極為電池的          極，發生的電極反應為                      ；X電極上發生的電極反應為              ；
（3）外電路中的電子是從     電極流向      電極。

Answer 1

（10分）
（1）Cu （1分）；AgNO₃溶液 （2分）。
（2）正 （1分）， Ag^＋＋e^－ =" Ag" （2分）； Cu－2e^－ = Cu^2＋ （2分）。 
（3） 負(Cu)（1分）；正(Ag)（1分）。

解析試題分析：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ 。
（2）正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，X電極為原電池的負極，Cu失去電子發生氧化還原反應： Cu-2e^-=Cu²⁺。
（3）原電池中，電子從負極經外電路流向正極，本題中由Cu極經外電路流向Ag極。
考點：本題考查原電池的設計及工作原理、電極方程式的書寫。