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【題目】取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加ag.下列物質中不能滿足上述結果的是（）

A. H2 B. CO C. CH4 D. H2和CO的混合氣體

【答案】C

【解析】過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，最終固體質量的增加量相當于一氧化碳質量，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，最終固體質量的增加量相當于氫氣質量，即能夠滿足（H2）n(CO)m組成的物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量等于反應前物質的質量，所以CH4不符合上述組成規律，C錯誤，正確選項C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：

SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：

2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。

（1）工業上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓，其余類推。25℃101kPa時，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，則上述反應的△H=_____。

②某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1molCO和2molH2，發生上述反應，CO轉化率隨時間的變化如圖所示：

該溫度下反應的平衡常數為_______；若起始壓強為9MPa，則10min時容器中的壓強為_______；若保持其它條件不變，起始時加入2molCO和2molH2，達到平衡，相應的點可能是上圖A、B、C、D中的____。

③若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有_______________（答出兩點即可）。

④若投料時CO與H2的物質的量之比恒定，溫度、壓強對CO平衡轉化率的影響如圖所示，如圖中X點的v（逆）____________Y點的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）工業上常用CH3OH來制備HCOOH（甲酸）。已知25℃時，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3，則甲酸的電離度計算式為______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，會引起同樣變化的是_______（填編號）。

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的電離程度增大

C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是

選項	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	乙烷（乙烯）	KMnO4溶液	洗氣
B	粗苯甲酸（泥沙）	水	重結晶
C	CH3CH2OH（CH3COOH）	CaO	蒸餾
D	肥皂（甘油）	NaCl	過濾