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【題目】鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應可以制得非天然油脂，其反應示意圖如圖所示（圖中的反應式不完整），則下列說法不正確的是

A. 蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應，有相同的實驗現(xiàn)象

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應

C. 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應

D. 植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應

【答案】A

【解析】A、蔗糖中不含醛基，故不能發(fā)生銀鏡反應，而葡萄糖和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應，故現(xiàn)象不同，故A錯誤；B、天然油脂、非天然油脂中都含有酯基，都能發(fā)生水解反應，蔗糖在稀硫酸作用下也能水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，故B正確； C、非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應生成不飽和油酸鈉，含有不飽和鍵，則可與溴的四氯化碳溶液反應，故C正確；D、植物油和非天然油脂中均含不飽和鍵，故均能與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加ag.下列物質(zhì)中不能滿足上述結果的是（）

A. H2 B. CO C. CH4 D. H2和CO的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鉛蓄電池對下圖裝置進行供電，能模擬植物光合作用，將簡單無機物轉化為O2和C3H8O，下列說法不正確的是

A. 該裝置實現(xiàn)了將太陽能、電能轉化為化學能

B. b極上每生成0.1molO2，鉛蓄電池的負極增重19.2g

C. a極上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發(fā)生轉移

D. 質(zhì)子交換膜的作用是傳導電子、平衡電荷，溝通回路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8 g的NH4＋離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請回答下列問題（用序號填寫）

（1）能導電的是 __________________________________;

（2）屬于電解質(zhì)的是________________，屬于非電解質(zhì)的是__________________。

（3）寫出相關電解質(zhì)的電離方程式 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

（1）上述總反應的原理如圖1所示。正極的電極反應式是_______________________________。

（2）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，總體積為1L，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進行實驗，結果如圖2：

實驗	操作
I	加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液
II	加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣
Ⅲ	加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

①曲線IV是在實驗I的基礎上改變?nèi)芤旱膒H所得實驗結果，請分析pH從2到3，Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。

②對比實驗I、Ⅱ，通入空氣，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

③由實驗Ⅲ推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：

i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ii.……

寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________。

為證明該催化原理，進行如下實驗：

a.取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_______________________，證明發(fā)生反應i

b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應ii

④若實驗中樣品含銅a mol，則實驗I的平衡常數(shù)K=_____________（雜質(zhì)不參與反應，只要求列出計算式，不必算出結果）。

（3）為了進一步研究上述實驗Ⅲ結論的可靠性，査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，試計算，使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L （己知≈2.5）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號)

（1）V______ ,W______,X______,Y________,Z_________。

（2）寫出W原子的結構示意圖___________；寫出X離子的結構示意圖_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）