Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱的ΔH=-192.9 kJ·mol-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】反應②中H2(g)不是穩定的氧化物，A項不正確；反應①為吸熱反應，而圖示反應為放熱反應，B項不正確；據題給反應①、②可知，CH3OH轉變成H2的過程可以吸收能量，也可以放出能量，C項不正確；由于CH3OH在氣態時比在液態時能量高，可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反應時放出熱量少，即D項正確。