【題目】下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是 ( )。
A. 電子總是先排布在能量最低的電子層里
B. 每個電子層最多能容納的電子數為2n2
C. 最外層電子數不超過8個(K為最外層時不超過2個)
D. S2－的M層電子數是K層電子數的3倍
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3為同一種物質
B.C70與14C互為同素異形體
C.乙醇易溶于水，丙三醇（甘油）難溶于水
D.2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一種結構
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【題目】【吉林大學附屬中學2017屆第八次模擬考試】麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知：
（1）其中A為烴，相對分子質量為92，A的結構簡式是________________；
E中官能團的名稱為___________________。
（2）反應B→C的反應條件和試劑是_______________，⑤的反應類型是________。
（3）F的結構簡式是____________________________。
（4）寫出C→D的化學方程式______________________________________。
（5）化合物F的芳香族同分異構體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結構和性質如下：
①已知M遇FeCl3溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則M的結構簡式可能為___________________________________。
②已知N分子中含有甲基，能發生水解反應，苯環上只有一個取代基，則N的結構有_____種。
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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態燃料，其燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是
A. NA個偏二甲肼分子的質量為60g
B. 標準狀況下,1mol偏二甲肼的體積約為22.4L
C. 偏二甲肼的摩爾質量為60g
D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子
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【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應合成：
C6H6+HNO3
C6H5—NO2+H2O ΔH<0
已知：
①該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
②制備反應裝置：
③有關數據如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 211 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題：
（1）合成硝基苯的反應類型為_____________。
（2）制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。
（3）反應在50℃～60℃下進行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點即可），常用的方法是__________________________。
（4）反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質，需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。
（5）進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質，加入無水aCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進行蒸餾純化，蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。
（6）若反應開始時向儀器A中加入19.5 mL苯，反應完畢提純后得到20 g硝基苯，則實驗所得到的硝基苯產率為_____________（精確到0.1%）。
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【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）為白色晶體，具有不穩定性，在400 ℃時開始分解產生多種氣體，常用于生產火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產物進行探究。（假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略。）
（1）在實驗過程中發現C中銅粉由紅色變為黑色，說明產物中有____________（填化學式）生成。
（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，產生該氣體的化學方程式為______________。
（3）通過上述實驗現象的分析，某同學認為產物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是_________________________________。
（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：
①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________。
②實驗結束后發現G中液體變為橙黃色，用必要的文字和方程式解釋出現該現象的原因：________________________。
③F中發生反應的離子方程式為___________________________。
（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為________________________________________________。
（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__________（填“偏大”“偏小”或“無法判斷”）。
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【題目】如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。
②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為____________________________________。
②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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【題目】某同學欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉移溶液的操作如圖所示。
（1）圖中操作上的錯誤是________。
（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規格)，下列關于儀器M的使用方法中，正確的是_______ (填字母)。
a.使用前應檢查是否漏液 b.使用前必須烘干
c.不能用作物質反應或溶解的容器 d.可直接將熱溶液轉移到其中
（3）該同學稱取NaOH固體的質量為________。
（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。
a.所用過的燒杯未洗滌
b.轉移過程中有少量溶液濺出
c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線
d.定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 1mol NH4+含有的電子數目為11NA
B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數為0.02NA
C. 標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數為0.5NA
D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數為0.01NA
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