【題目】火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化劑。引燃后產生的高溫氣體主要有CO2、H2O、NO、N2，但在衛星發射現場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產生紅煙的原因是( )
A.高溫下N2遇空氣生成NO2
B.CO2和NO反應生成NO2和CO
C.NO遇空氣生成NO2
D.H2O和NO反應生成H2和NO2
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對物質性質的描述中屬于離子晶體的是（ ）
A.熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電
B.熔點是10.31℃，液態不導電，水溶液能導電
C.熔點3550℃，硬度大，不導電
D.熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g/cm3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是
A. 利用圖甲裝置，可以防止鐵釘生銹
B. 利用圖乙裝置，可以用乙醇和濃硫酸制備乙烯
C. 利用圖丙裝置，可以加熱NH4Cl固體制NH3
D. 利用圖丁裝置，可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A常用于食品行業．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2 ．
（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是 ． 
（2）A能與NaHCO3溶液發生反應，A一定含有的官能團名稱是 ．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是 ．
（4）0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是L．
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚戊二酸丙二醇（PPG）是一種可降解的聚脂類高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的應用前景．PPG的一種合成路線如下： 
已知；
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬琳的溶質
④R1CHO+R2CH2CHO 
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ．
（2）由B生成C的化學方程式為 ．
（3）由E和F生成G的反應類型為 ， E的化學名稱為 ．
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為；
（5）D的同分異構體能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）； ①能與飽和NaHCO3溶液反應產生液體
②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，其中核磁共振請譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是有（寫結構簡式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術是濕法石灰石—石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏一脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率。回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
(1)裝置 A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_____________，寫出裝置A中發生反應的化學方程式：________。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數。
(2)已知裝置C、D中盛有的藥品分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液，寫出裝置C的作
用：_______________，裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關系為_____________。
(3)①甲同學認為應該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_____________。
②乙同學根據模擬煙氣的流速a mL/min和t1分鐘后測得的量筒內液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數。為保證準確讀取量筒讀數應注意：a.將裝置冷卻至室溫；b._________；c.平視。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。
(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、____________。
(5)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到m g固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢液主要成分為SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，為綜合利用，對其進行如下處理，制備Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
相關數據如下：
Kb(NH3·H2O) | 1.8×10-5 | 溶解度/g | 10℃ | 30℃ | 50℃ |
Ksp[A1(OH)3] | 1.3×10-33 | (NH4)2SO4 | 73.0 | 78.0 | 84.5 |
Ksp[Fe(OH)2] | 8.0×10-16 | FeSO4·7H2O | 40.0 | 60.0 | |
Ksp[Fe(OH)3] | 4.0×10-38 | |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 24.5 | 31.3 |
（1）酸浸過程中產生的濾渣的主要成分是_______________。
（2）濾液①中加入鐵粉的作用是__________________。
（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+ 產生沉淀，則溶液中的pH不能超過_______，此時溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若調節溶液pH為5，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小排列的順序是_________________。
（4）由濾液②制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶體時，為防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶體析出，須先向濾液②中加人適量的______________，再蒸發濃縮、__________、過濾、__________、干燥。
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