【題目】下列屬于弱電解質的是（ ）
A. CH3COOHB. HNO3C. NaClD. CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。
A．隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；
ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數K=__________。
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺等疾病。
(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素X、Y、Z的電離能如下表：
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質晶體中含有的化學鍵類型是_________________。
(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構型是____________，H2O分子的立體構型是________________。
(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。
(5)KI晶體的密度為ρg cm 3，K和I的摩爾質量分別為MK g mol-1和M1g mol-1，原子半徑分別為rKpm和r1 pm，阿伏加德羅常數值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的體積是
A．1000 mL B． 500 mL C．100 mL D．50 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將W1g光亮銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質量為W2g。下列所插入的物質與銅絲質量關系不正確的是（ ）
A. 石灰水Wl<W2 B. COW1=W2 C. 稀H2SO4溶液W1>W2 D. 乙醇W1<W2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯是工業上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸芐酯和高分化合物G （部分反應條件略去），流程如下所示，請回答下列問題:
（1）C的化學名稱是____________，B中的官能團名稱是____________。
（2）E分子中最多有____________個原子共平面；G的結構簡式為____________；
（3）C生成D的反應類型為____________。
（4）A生成E的化學方程式為_____________________________________。
（5）H是D的同分異構體，分子中含有酯基，有兩個苯環且不直接相連，符合上述條件的結構有____________種，其中核磁共振氫譜圖有6組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____________（寫出一種即可）。
（6）參照上述合成路線，以2-氯丙烷為原料，其它無機試劑和有機溶劑任選，設計2-甲基-2-丙醇的合成路線____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是：
A. x=4
B. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%
C. 5s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)
D. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為5: 6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（ ）
A.兩者質量相等時，其分子數相等
B.兩者質量相等時，其原子數相等
C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2
D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最終變紅褐色的是
A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)3
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