Question

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：

3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是：

A. x=4

B. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%

C. 5s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

D. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為5: 6

Answer 1

【答案】BD

【解析】A．5s內C的平均反應速率為0.2molL-1s-1，同時生成1molD，故生成的C的物質的量為5s×0.2molL-1s-1×2L=2mol，化學計量數之比等于物質的量之比，故x：2=2mol：1mol，解得x=4，故A正確；B．由方程式3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)可知，參加反應的B的物質的量為1mol×=0.5mol，故B的轉化率為×100%=20%，故B錯誤；C．5s內B的反應速率v(B)＝×v(c)= ×0.2 mol·L－1·s－1=0.05 mol·L－1·s－1，故C正確；

D． 3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)
開始 2.52.5 0 0
轉化 1.5 0.5 2 1
平衡 1 2 2 1

達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為=6:5，故D錯誤；答案為BD。