Question

【題目】某校化學探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。[已知生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持儀器已略去]

（實驗探究）

（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學式為________，儀器a的名稱是_____。

（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應從導管口_____(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶內產生大量的______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應的化學方程式：___________。

（5）裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_______。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯____(填“無色”或“紅色”)，其原因是_______。

（知識應用）

（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱，使周圍環境的溫度降低。

（7）氨氣是工業制硝酸的原料，其第一步反應為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應中氮元素的化合價____(填“升高”或“降低”)，氨氣表現出_____(填“氧化性”或“還原性”)。

Answer 1

【答案】CaO 分液漏斗 堿石灰 c 白煙 NH3+HCl=NH4Cl 防止溶液倒吸 紅色 氨水顯堿性(或NH3·H2ONH4++OH-等) 吸收 升高 還原性

【解析】

（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學名是氧化鈣，化學式為CaO，儀器a的名稱是分液漏斗。

答案為：CaO；分液漏斗；

（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑為固體干燥劑，應選用堿石灰。

（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣通入集氣瓶中應該短進長出，進口為c。

答案為：c；

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，在瓶內與氨氣化合生成氯化銨固體小顆粒，可觀察到瓶內產生大量的白煙， NH3與HCl反應的化學方程式：NH3+HCl=NH4Cl。

答案為：白煙；NH3+HCl=NH4Cl

（5）氨氣極易溶于水，會發生倒吸，裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是防止溶液倒吸。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，由于氨水是弱堿，溶液顯堿性，與酚酞變紅。

答案為：紅色；氨水顯堿性(或NH3·H2ONH4++OH-等)；

（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環境的溫度降低。

答案為：吸收；

（7）氨氣是工業制硝酸的原料，其第一步反應為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應中氮元素的化合價-3價變為+2價，化合價升高，氨氣是還原劑，表現出還原性。

答案為：升高；還原性