Question

【題目】如表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積（mol2·L－2）	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”，作此判斷的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產生的H+濃度為c(H+)水=___

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=___，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序：____。

Answer 1

【答案】＞ 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增加 c(Na+)：c(OH－)=1000︰1 1×10－10mol/L 9︰11 c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

【解析】

(1)水是弱電解質，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，導致水的離子積增大，所以a>1×1014，

故答案為：>；升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大；

(2)硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na+):c(SO42)=2:1；硫酸鈉溶液中c(Na+)，稀釋后c(Na+)，溶液呈中性， c(OH)=1×107mol·L1，c(Na+)：c(OH)=1×104mol·L1：1×107mol·L1=1000：1，

故答案為：1000：1；

(3)pH=2的硫酸中c(H+)=102mol/L，根據圖表可知t2℃下，Kw=1×1012，c(OH)=mol/L=1×1010mol/L，

故答案為：1×1010mol/L；

(4)混合液的pH=2，酸過量，則c(H+) mol·L1，整理可得V1：V2=9：11，

c(Na+)==0.045mol/L，c(SO42)==0.0275mol/L，c(H+)=0.01mol/L，

硫酸過量溶液顯酸性，則(H+)>c(OH)，則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)，

故答案為：9︰11； c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)。