【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
A.
裝置用于測定生成氫氣的速率
B.
裝置依據單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響
C.
裝置依據 U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應的熱效應
D.
裝置依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：
水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1 ①
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③
則反應①自發進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。
(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(φ)如下圖所示。
①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O
)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
(3)①陰極區的電極反應式為_________________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH
，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。
Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=___________(用含a和b的代數式表示)。
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【題目】在標準狀況下14.4 g CO與CO2的混合氣體，體積為8.96 L。則：
(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數字)。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是_______。
(3)CO2和CO的體積之比_______。
(4)CO的體積分數是__________。
(5)CO2和CO的質量之比是_________。
(6)混合氣體中所含氧原子的物質的量是______________。
(7)混合氣體中所含碳原子的數目是_____________。
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中，T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示得出的結論正確的是
A. 反應速率a＞b＞c
B. 達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b > c > a
C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：b＞a＞c
D. 若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
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【題目】根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
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【題目】（1）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其 主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)，反應過程中 能量變化如圖所示，則該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數式表示)。
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發生反應：NO2+CO
CO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用 CO2 表示的平均反應速為_____________。
②假設此反應在 5 min 時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。
③平衡時，NO2 的轉化率為_________________。
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是_____________。
A．相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2
B．NO2 的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．v 正(NO)=v 逆(CO)
E．容器內壓強不再發生變化
F．容器內氣體的密度保持不變
G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發生變化
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（Pb相對原子質量207）
A. 正極反應式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2
B. 放電過程中，Li＋向負極移動
C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。
（初步探究）
(l)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為 ___。
(2)寫出實驗③中I一反應的離子方程式：____。
(3)對比實驗②③④，可以得出的結論：____。
（繼續探究）溶液pH對反應速率的影響
查閱資料：
i．pH<11.7時，I-能被O2氧化為I2。
ii. pH>9.28時，I2發生歧化反應：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。
(4)小組同學用4支試管在裝有O2的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。
分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因：____。
(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實pH=10的條件下確實可以發生I-被O2氧化為I2的反應，如右圖所 示，請你填寫試劑和實驗現象_______________。
（深入探究）較高溫度對反應速率的影響
小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。
(6)對比實驗⑨和⑩的現象差異，該小組同學經過討論對實驗⑨中的現象提出兩種假設，請你補充假設1。
假設1：___。
假設2：45℃以上I2易升華，70℃水浴時，c(I2)太小難以顯現黃色。
(7)針對假設2，有兩種不同觀點。你若認為假設2成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現藍色”的可能原因(寫出一條)。你若認為假設2不成立，請設計實驗方案證明____________。
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【題目】（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________
（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______（寫化學式）
（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）
（4）泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為________
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