Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中，T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示得出的結論正確的是

A. 反應速率a＞b＞c

B. 達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b > c > a

C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的的體積分數大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1；其他條件相同時，反應物濃度B2越大，反應速率越快；增大B2濃度，平衡向正反應方向移動，AB3的體積分數增大，A2的轉化率減小。

A項、a、b、c三點在同一溫度下，但是對應的B2的起始物質的量不同，c點對應的B2的物質的量多，反應速率快，所以a、b、c的速率大小關系為c＞b＞a，故A錯誤；

B項、在其他條件不變的情況下，B2的起始物質的量越多，平衡向正反應方向移動的程度越大，生成的AB3的物質的量越多，所以AB3的物質的量大小關系為:c＞b＞a，故B錯誤；

C項、在A2物質的量不變的條件下，增加B2的物質的量，A2的轉化率增大，所以A2的轉化率大小關系為c＞b＞a，故C錯誤；

D項、因為AB3的曲線上的點都代表平衡時AB3的體積分數，選擇B2的起始量相同的一點比較，可以看出在升高溫度的條件下，AB3的體積分數增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，故D正確。

故選D。