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一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl₅，發(fā)生反應(yīng)PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂ (g)充分反應(yīng)平衡后,測得PCl₅的分解率為a％, 此時(shí),再向密閉容器中加入1mol PCl₅,充分反應(yīng),再次平衡后,下列有關(guān)說法正確的是（）

A．PCl₅的分解率大于a％

B．PCl₅的分解率小于a％

C．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)大

D．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)小

因?yàn)榉磻?yīng)物只有一種，增加反應(yīng)物的量，都相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡將向條件減小的方向移動(dòng)。所以PCl₅的分解率降低，但由于濃度增大，因此反應(yīng)速率將加快。所以正確的答案是BC。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（共10分）已知合成氨反應(yīng)為：N₂ + 3H₂

2NH₃，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測得NH₃為0.4mol，求：
（1）以N₂表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
（2）此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開始壓強(qiáng)之比？
（5）平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

A．X₂＋2Y₂2XY₂	B．3X₂＋Y₂2X₃Y
C．2X₂＋Y₂2X₂Y	D．X₂＋3Y₃2XY₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）完成下列各題：（1）．在

時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為 N₂的轉(zhuǎn)化率為
②在

時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為（）（填選項(xiàng)字母）
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下圖是在

時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在

時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g)

2C(g) ΔH="-192" kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B．若x∶y=1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B

C．若x∶y=1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D．若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
方案丙：
設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X（氣）+3Y（氣）

2Z（氣）+aQ（氣）
2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)的值為2	B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L
C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%	D．反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常數(shù)為K₁
反應(yīng)Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常數(shù)為K₂
在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K₁	1．47	2．15
K₂	2．38	1．67

①反應(yīng) CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
A．容器中壓強(qiáng)不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－¹，則平衡時(shí)CO₂的濃度 mol·L^－¹。
②下列措施中能使平衡時(shí)

增大的是          （填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

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