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某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z。10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應的化學方程式可能為

A．X₂＋2Y₂2XY₂	B．3X₂＋Y₂2X₃Y
C．2X₂＋Y₂2X₂Y	D．X₂＋3Y₃2XY₃

10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則X₂的濃度變化量是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L。即X₂、Z的濃度變化量之比是1︰1，說明二者的化學計量數之比也是1︰1，所以選項C是正確的。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2C（氣）

2A（氣）+B（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L^－¹，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^－¹·s^－¹②用物質B表示的反應的平均速率為0.1 mol·L^－¹·s^－¹③2 s時物質C的轉化率為40% ④2 s時物質B的濃度為0.2 mol·L^－¹
其中正確的是（　�。�

A．①③

B．①④

C．②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：

時間 (s)濃度 mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根據表格提供數據,請回答下列各小題：
⑴該反應的化學方程式為：
表示C2      C3        C4 （填＜，＞或＝）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=
在0～20 S內四氧化二氮的平均反應速度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．配制FeSO₄溶液時在溶液中加入稀硫酸

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大壓強有利于合成氨反應

D．工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0　，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=      　　    .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是
                                                                　　　　
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將  　（均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1913年德國化學家哈伯發明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是( )

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡狀態的可逆反應：N₂ +3H₂

2NH₃，下列有關敘述正確的是

A．N₂和NH₃的質量分數相等	B．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
C．反應物和生成物濃度不再發生變化	D．正反應和逆反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl₅，發生反應PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂ (g)充分反應平衡后,測得PCl₅的分解率為a％, 此時,再向密閉容器中加入1mol PCl₅,充分反應,再次平衡后,下列有關說法正確的是（）

A．PCl₅的分解率大于a％

B．PCl₅的分解率小于a％

C．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態時大

D．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態時小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g)

?2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_____        ___。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO₂氣體          b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

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