【題目】“胃舒平”是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質，其主要成分為（ ）
A.Na2O2B.Al2O3
C.NaHCO3D.Al(OH)3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關反應和NO性質的說法中，正確的是
A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反應生成2molNO（g），放出能量180 kJ
C.在1 L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應生成NO（g），10分鐘內減少1mol N2，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D.N2（g）分子中化學鍵鍵能大于O2（g）分子中化學鍵鍵能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是( )
A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3
B. x＝1
C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸鐵鋰電池是綠色環保型電池，電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。
(1)LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為___________，該電池反應物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結構為___________。
(3)石墨可用作鋰離子電池的負極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導致石墨的層堆積方式發生改變，形成化學式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結構如右圖所示，則x=___________；若每個六元環都對應一個L i+，則化學式為___________。
(4)某金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為___________(用最簡整數比表示)。假設晶胞邊長為a nm，則兩個最近的Li+的距離為___________nm。
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【題目】等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價為
A. +1 B. +3 C. +2 D. +4
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【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。
（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。
（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。
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【題目】當1，3-丁二烯和溴單質1∶1加成時，其反應機理及能量變化如下：
不同反應條件下，經過相同時間測得生成物組成如下表：
下列分析不合理的是
A. 產物A、B互為同分異構體，由中間體生成A、B的反應互相競爭
B. 相同條件下由活性中間體C生成產物A的速率更快
C. 實驗1測定產物組成時，體系己達平衡狀態
D. 實驗1在tmin時，若升高溫度至25℃，部分產物A會轉化成產物B
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【題目】科學家最近發現兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是 （ ）
A.“四中子”的粒子不顯電性B.“四中子”的質量數為4
C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學式為O4
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