【題目】298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 平衡常數K=4．下列說法正確的是（ ）
A.使用催化劑會使K變化但△H不變
B.使用催化劑會使△H增大，但K不變
C.使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉化率
D.在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）＞v（逆）
【答案】D
【解析】解：A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，平衡常數不變，△H不變，故A錯誤；
B、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應焓變不變，平衡常數不變，故B錯誤；
C、催化劑不改變化學平衡，反應物轉化率不變，提高溫度平衡逆向進行，不能增大H2的轉化率，故C錯誤；
D、在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 計算濃度商Qc= 
=1＜K=4，平衡正向進行，平衡前v（正）＞v（逆） ， 故D正確．
故選D．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ/mol，
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=bkJ/mol，
以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
下列有關敘述正確的是（ ）
A. b＞0 B. a＜0 C. a＞b D. 在973K下增大壓強，K2增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分離方法錯誤的是
A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
D. 用分液的方法分離汽油和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應A（g）+3B（g）2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A.v（A）=0.01 mol/（Ls）
B.v（B）=0.04 mol/（Ls）
C.v（B）=0.60mol/（Lmin）
D.v（C）=1.0mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98﹪濃硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是
①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A·①②③ B．①②④⑤ C·②③⑤ D．③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
B. 用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D. 從第②步到第④步的目的是為了富集
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