【題目】下列物質分離方法錯誤的是
A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
D. 用分液的方法分離汽油和水
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是將________能轉化為________能。其中，電子流出的一極是原電池的_____極，電子流入的一極是原電池的_______極，原電池的負極發生___________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是化合反應的是( )
A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3 ， 溶液中氯化氫的濃度為（ ）
A.11.7mol/L
B.12.7mol/L
C.13.7mol/L
D.14.7mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項敘述正確的是（ ）
A.氯水、氨水、水玻璃、明礬均為混合物
B.CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
C.C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體
D.強電解質溶液的導電能力一定強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式： _________。
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是______________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產物Cu2HgI4中Cu元素顯_______價，當有1 mol Cu2I2參與反應時，轉移電子數目______。
Ⅱ、過氧化鈣可以用于改善地表水質，為測定過氧化鈣產品中CaO2的含量，進行如下的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（4）第一步發生反應的化學方程式為______________________________；
（5）樣品中CaO2的質量分數為____________(用字母表示)。
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【題目】298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 平衡常數K=4．下列說法正確的是（ ）
A.使用催化劑會使K變化但△H不變
B.使用催化劑會使△H增大，但K不變
C.使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉化率
D.在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）＞v（逆）
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【題目】298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 平衡常數K=4．下列說法正確的是（ ）
A.使用催化劑會使K變化但△H不變
B.使用催化劑會使△H增大，但K不變
C.使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉化率
D.在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）＞v（逆）
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