Question

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

Answer 1

【答案】B

【解析】A．a點：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半參加反應，所以溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，根據電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)，A正確；B．b點：混合溶液呈中性，說明c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），B錯誤；C．c點：酸堿的物質的量相等，二者恰好完全反應生成CH3COONa，根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），C正確；D．d點：堿過量，醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比是2：3，所以根據物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]，D正確，答案選B。