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只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na₂CO₃、KI六種溶液鑒別開的是

A．FeCl₃溶液

B．KMnO₄溶液

C．溴水

D．CCl₄

試題分析：A．苯酚中加入FeCl₃溶液，溶液變為紫色；乙醇加入FeCl₃溶液無現象； NaOH加入FeCl₃溶液產生紅褐色沉淀； KSCN加入FeCl₃溶液，溶液變為血紅色； Na₂CO₃加入FeCl₃溶液發生的現象是既有紅褐色沉淀產生又有無色氣體逸出；KI加入FeCl₃溶液，溶液變為棕黃色。現象個不相同，可以區分。正確。B．試劑KMnO₄溶液能把苯酚氧化為對苯醌，不溶解于水，把乙醇氧化為乙酸，溶液為無色，把KI氧化為I₂，溶液變為黃色，但與NaOH、KSCN、Na₂CO₃都不反應，溶液無明顯的顏色變化，無法區分。錯誤。C．溴水遇苯酚產生三溴苯酚白色沉淀，遇乙醇無明顯變化，Br₂+2NaOH="NaBr+NaBrO+" H₂O。溶液我明顯的變化。與KSCN不反應，2HBr+ Na₂CO₃=NaBr+H₂O+ CO₂↑。Br₂+2KI=KBr+I₂。溶液的顏色變為黃色。無法區分。錯誤。D．CCl₄能溶解苯酚，不分層，與乙醇混溶，不分層，而與NaOH、KSCN、Na₂CO₃、KI不能溶解，也不能發生反應。無法區分。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產工藝如下:

已知:①2KOH+Cl₂

KCl+KClO+H₂O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl₂

5KCl+KClO₃+3H₂O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH

2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題:
(1)該生產工藝應在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。
(2)寫出工業上制取Cl₂的化學方程式　。
(3)K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因　。
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL^-1),它的物質的量濃度為　　　　
(5)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①

;②　　　　　　　　。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后,副產品是　　　　(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱法

C．結晶法

D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
(3)___________分離水和煤油的混合物；
(4)____ _______分離碘和酒精；
(5)___________分離溴水中的溴和水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₃、SO₂和O₂中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組設計探究性實驗，測定反應產生的SO₃、SO₂和O₂的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO₃一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實驗探究】
已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
（2）若實驗結束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后，測得相關數據也不
同，數據如下：

請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學方程式：
第一小組：_____________________________________________________________;
第二小組：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖各裝置不能達到實驗目的的是

A．裝置①可用于從Fe(OH)₃膠體中過濾出Fe(OH)₃膠粒

B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

C．裝置③可用于排空氣法收集NO₂氣體

D．裝置④可用于證明Cl₂易與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法中，正確的是

選項	物質（括號內為雜質）	試劑	方法
A	Cl₂（HCl ）	NaOH溶液	洗氣
B	Fe（Al）	NaOH溶液	過濾
C	CO₂(CO)	O₂	點燃
D	KNO₃(KOH)	FeCl₃溶液	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要將玉米油與水分離，最簡便的方法是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是。
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致溶解，產生沉淀。

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入            （填加入物質的化學式），然后                                         （依此填寫實驗操作名稱）。物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是         （填寫物質的化學式）。
（4）現設計實驗，確定產品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③                    ，④                        ，⑤MgO稱量。
（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置               （選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中a= ，b= ，c= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去Na₂CO₃固體中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱

D．配成溶液后通入CO₂

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