【題目】接觸法制硫酸中，通常不采取的措施是
A. 硫鐵礦粉碎 B. 接觸室中通入過量空氣
C. 接觸室控制溫度約450 ℃ D. 使用高壓
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答： 
（1）p為極，A極發生了反應．
（2）C為極，可收集到；D為極，可收集到 ．
（3）C極的電極反應式為 ．
（4）在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數據如表：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
陰極產生氣體的體積（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39] | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
陽極產生氣體的體積（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔細分析以上實驗數據，請說出變化的可能原因是 ．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生物體內含量極少，但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有（ ）
A. Zn、Cu、B、Mn
B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Fe、Mn、Zn、Mg
D. Mg、Mn、Cu、Mo
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液
C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線． 
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，靜置 | 出現白色沉淀 |
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液變紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液 | 現象a﹍﹍﹍，溶液紅色變淺 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液 | 出現黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 ．
②步驟3中現象a是 ．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于取代反應的是
A. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷 B. 苯與溴反應生成溴苯
C. 乙烯與氫氣反應生成乙烷 D. 乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是
A.少量金屬鈉保存在煤油中
B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中
C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.氨是一種重要的工業原料。回答下列問題：
（1）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式____________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。
（2）當運輸氨氣的管道發生泄漏時，可用一種揮發性液體________(寫試劑名稱) 進行檢查，出現的現象是___________________________________。
II.聯氨(N2H4)具有較強的還原性。工業上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。
（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_________。
常溫下，向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關系如圖所示。
（2）a點溶液中由水電離產生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移動原理解釋b點溶液呈酸性的原因___________。
（3）比較c點溶液中所有離子濃度大小關系是_________________。
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【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標志著在技術方面取得了突破性進展。甲烷是優質的清潔能源，綜合開發利用能有效緩解大氣污染問題。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為：___________________________。
（2）甲烷轉化為CO和H2的反應為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點處對應的平衡常數(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，CH4轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為________________。
（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液，一段時間后，若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液，恰好使溶液恢復至起始成分和濃度，則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)為_________________。
（4）25℃時，H2CO3的電離常數分別為：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質的量濃度大小關系為__________________，
=__________________。
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