【題目】在10 L的密閉容器中，A、B、C 三種物質的物質的量(n)與時間(t)的關系如圖一所示，C的百分含量(C%)與溫度(T)的關系如圖二所示，下列分析錯誤的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是2A+B
C
B. 0~4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)
C. 由T1向T2變化時，v(正)>v(逆)
D. 平衡后升高溫度，反應的平衡常數K值減小
【答案】B
【解析】根據圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質的量減少，C的物質的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，反應過程中，物質的量的變化量之比等于其計量數之比，所以A、B和C的計量數之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T3時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0；A．由分析可知，A、B和C的計量數之比=2︰1︰1，則該反應的化學方程式是2A+B
C，故A正確；B.0～4分鐘時，A的平均反應速率v=
=
=0.01mol/（Lmin），故B錯誤；C．由T1向T2變化時，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故C正確；D．達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故D正確；答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質量是____________；該混合氣體相對于O2的密度為_________；該混合氣體中CO的物質的量分數是__________。
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合價是_________，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應的化學方程式__________________________________________。
（3）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計算的。我國規定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質的量不能超過______（精確到 0.001 ）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與____________個H2O分子中所含原子數相等。
（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是____________mol。
（3）相同質量的CO2、CO的物質的量之比為____________；氧原子的個數之比為___________。
（4）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，則ACl2的摩爾質量是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。
合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。
（1）下列關于該反應的說法中，正確的是___________（填正確選項字母編號）。
A．反應達到平衡狀態時，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2
B．加催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率
C．高溫既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產率
D．高壓既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產率
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，此時反應消耗N2物質的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應再次達到平衡時，氫氣的轉化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（3）標準狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學反應方程式為____________________。
（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，寫出陰極的電極反應式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分散質粒子大小在__________之間的分散系，叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學 方 程 式 為: _________
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。
(2)反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。
(4)實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：
步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；
步驟二：____________；
步驟三：____________；
步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調節溶液pH7-8，充分攪拌，所得溶液經過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。
提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是研究化學的基礎。化學實驗的基本操作、氣體的制備、離子的檢驗、物質性質的探究等內容是化學實驗中的重要內容。請回答下列問題：
（1）下列實驗操作的裝置正確的是____(填標號)。指出不正確裝置中的一處錯誤____。
A B C D
（2）實驗室常用濃鹽酸制取Cl2，制取時，需要加入具有___________性的物質（填：氧化性、還原性、酸性、堿性）。若制取氯氣反應為6HCl(濃)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應中的還原產物為____；還原產物與氧化產物的物質的量之比為_____。
（3）氯氣溶于水可制得氯水，氯水的成份比較復雜。
①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現白色沉淀，證明有Cl－存在，反應的離子方程式為________。
②取新制的氯水加入試劑______，現象為___________，證明溶液中含有H＋；
③取新制的氯水，加入幾滴紫色的石蕊試液，溶液先變紅后褪色，原因是______。
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