Question

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與____________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是____________mol。

（3）相同質(zhì)量的CO2、CO的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________。

（4）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________。

Answer 1

【答案】 0.4NA 0.6 7:11 14:11 95g/mol

【解析】(1)0.3mol NH3分子中含有的原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，則n(H2O)= =0.4mol，二者含有的原子個(gè)數(shù)相等，N(H2O)=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，故答案為：2.408×1023或0.4NA；

(2)硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比為2：3，所以n(SO42-)= ×3=0.6mol，故答案為：0.6；

(3)根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同的CO2和CO的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即n(CO2)：n(CO)=M(CO)：M(CO2)=28g/mol：44g/mol=7：11；二者含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為：7×2：11×1=14：11，故答案為：7：11；14：11；

(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是=95gmol-1，故答案為：95 gmol-1 。