【題目】將V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL），下列敘述正確的是（ ） 
A.實驗操作時的環境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L
【答案】D
【解析】解：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；B．所以由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B錯誤；
C．只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故C錯誤；
D．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50ML可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，
恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n．
HCl+ | NaOH | = | NaCl+H 2O |
1 | 1 | ||
1.0molL﹣1×0.03L | n |
則n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是： 
=1.5mol/L，故D正確；
故選：D．
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是 ．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知室溫時，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH= ．
②HA的電離平衡常數K= ．
③升高溫度時，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的倍．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室里可以用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式為： ________
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH 溶液中，反應得到含有C1O-與C1O3-物質的量之比為1: 1的混合液，
反應的化學方程式是________________________。
（3）“流感”成為2017 年冬季最可怕的流行病，歷城二中要求每班每天必須用“84”消毒液進行消
毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，寫出向該溶液中通入過量的CO2所發生的有關離子方程式________________________
（4）氰(CN) 2的化學性質和鹵素(X2) 很相似，化學上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與水反應的化學方程式： _______
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_________。(計算結果保留兩位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示且與對應的敘述不相符的是（ ）
A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
C.圖3 表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的化學方程式(或離子方程式)的是
A. 實驗室制氨氣：NH4++OH-
NH3↑+H2O
B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C. 氫氧化亞鐵的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
D. 氯氣與石灰乳反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（ ） 
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
C.放電過程中，質子（H+）從負極區向正極區遷移
D.在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊試液先顯紅色又褪色，該溶液可能是()
A.鹽酸
B.久置氯水
C.SO2水溶液
D.溶液中可能含Cl－、H＋、Cl2和HClO等粒子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用30g乙酸和46g 乙醇反應，如果實際產量是理論產量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（ ）
A.37.4g
B.44g
C.74.8g
D.88g
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