【題目】用30g乙酸和46g 乙醇反應，如果實際產量是理論產量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（ ）
A.37.4g
B.44g
C.74.8g
D.88g
【答案】A
【解析】解：30g乙酸的物質的量為 
=0.5mol，46g乙醇的物質的量為 
=1mol， 反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過量，則
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
1mol 1mol
0.5mol×85% n
n=0.5mol×85%=0.425mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.425mol×88g/mol=37.4 g，
故選A．
反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，根據乙酸和乙醇的質量關系判斷反應的過量問題，結合方程式計算．
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL），下列敘述正確的是（ ） 
A.實驗操作時的環境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中發生反應：A2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（ ） 
A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時，A的物質的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態原子每種軌道中電子數相同；C元素的價電子構型為nsnnpn+1；D的最外層電子數與電子層數之比為3：1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數是 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是（寫分子式），它們的穩定性由弱到強的順序是（寫分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構型分別是、 ．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示），第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）C的單質分子中存在個π鍵、個σ鍵．
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【題目】物質A是生產各種塑料的重要單體，工業上采用物質B分解制備物質A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應的平衡常數表達式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）．物質B的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖．
①由圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越；
結論二：
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉化率．試解釋其原因： ． 
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【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.3 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1
D.v（D）=1.6 molL﹣1min﹣1
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【題目】下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）
編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應溫度 |
A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】有機物A、B的分子式均為C11H12O5 ， 均能發生如下變化．
已知：
①A、B、C、D均能與NaHCO3反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發生顯色反應，A苯環上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發生銀鏡反應．
根據題意回答下列問題：
（1）反應③的反應類型是；反應⑥的條件是 ．
（2）寫出F的結構簡式；D中含氧官能團的名稱是 ．
（3）E是C的縮聚產物，寫出反應②的化學方程式 ．
（4）下列關于A～I的說法中正確的是（選填編號）．a．I的結構簡式為 
b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c．G具有8元環狀結構 d．等質量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式 ．
（6）D的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構體的結構簡式 ． ①能與FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生銀鏡反應但不能水解
③苯環上的一鹵代物只有2種．
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【題目】（6分）“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240 g／mol-1 ；其中所含碳元素的質量分數為20%，所含氫元素的質量分數為3.0%氧元素的質量分數為28%，其余為N、S。(寫計算過程)
（1）誤食0.1 g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質的量為多少？
（2）試求“毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數比。
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