【題目】化學上以12C作為確定原子量的標準。若把12C的原子量定為24，并規定把24g12C所含碳原子數定為阿伏伽德羅常數，用NA表示，則下列推論中正確的是（ ）
A.12g碳單質完全燃燒需要體積約為11.2L（標準狀況）的氧氣
B.44gCO2和28gCO含有相同數目的分子
C.NA個氧分子和1mol氫分子的質量之比為8：1
D.氧氣的摩爾質量為64g/mol，所以32g氧氣所含分子數目為3.01×1025個
【答案】B
【解析】
A.12g碳單質物質的量n(C)=
=0.5mol，完全燃燒生成CO2氣體需要O2物質的量1mol，標準狀況下氣體摩爾體積為44.8L/mol，需要氧氣體積V(CO2)=0.5mol×44.8L/mol=22.4L，A錯誤；
B.若把12C的原子量定為24，44gCO2的物質的量n(CO2)=
=0.5mol，28gCO物質的量n(CO)=
=0.5mol，44gCO2和28gCO含有相同數目的分子，故B正確；
C.NA個氧分子物質的量為1mol和1mol氫分子質量比，質量比=1mol×64g/mol：1mol×4g/mol=16：1，C錯誤；
D.氧氣的摩爾質量為64g/mol，所以32g氧氣物質的量n(O2)=
=0.5mol，所含分子數目為12.04×1023×0.5=6.02×1023，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）
A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑
B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L
C. 點D對應溶液中存在關系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少
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【題目】（1）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2
三種物質依次是（填化學式）_________、_______、________。
（2）某氣體由雙原子分子構成，它的摩爾質量為 Mg/mol。現有該氣體 mg，按要求填空（設NA代表阿伏加德羅常數的數值，列表達式）
①該氣體的物質的量為______mol；
②該氣體在標準狀況下的體積為______L；
③該氣體在標準狀況下的密度為______ g/L；
④該氣體所含原子總數為______；
⑤該氣體一個分子的質量為______g。
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【題目】錳元素在多個領域中均有重要應用，回答下列問題。
(1)Mn在元素周期表中位于_____區；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；
(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______
A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩定的電子構型
B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子
C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產內有大量自旋方向相同的電子
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似
(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________
(4)二價錳的化合物的性質如下表所示：
物質 | MCl2 | MnS | MnSO4 |
熔點 | 650℃ | 1610℃ | 700℃ |
上表三種物質中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。
(5)某錳氧化物的晶胞結構如下圖所示：
該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。
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【題目】化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常數K的表達式為________________；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為________________________。
(2)已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應__________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向_________(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
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【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：
CO＋H2O
CO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol
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【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. H+由右室進入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用
C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2mol HNO2
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【題目】(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據題（1）所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為_______。
(3) 電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的c（H+） = _____（假設電解后溶液體積不變）。
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