【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：
CO＋H2O
CO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純MnCO3在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：
（1）浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續攪拌3小時的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。
（2）除雜過程的操作為：
①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節浸出液的pH為3.5~5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優勢是____________________________；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___________。
（3）在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____________；該反應的化學方程式為________；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是__________________________________。
（4）已知：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，當離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。
____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發生加成、取代反應
C. 苯環上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上以12C作為確定原子量的標準。若把12C的原子量定為24，并規定把24g12C所含碳原子數定為阿伏伽德羅常數，用NA表示，則下列推論中正確的是（ ）
A.12g碳單質完全燃燒需要體積約為11.2L（標準狀況）的氧氣
B.44gCO2和28gCO含有相同數目的分子
C.NA個氧分子和1mol氫分子的質量之比為8：1
D.氧氣的摩爾質量為64g/mol，所以32g氧氣所含分子數目為3.01×1025個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會對水體產生很大的危害，因此這種工業廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：
①中反應為2 CrO42－(黃色)+2H+
Cr2O72－(橙色)+H2O。
下列說法正確的是
A. ①中，酸化后廢水黃色加深
B. ②中，反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3︰1
C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D. ①中，所加酸可以是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發生光化學煙霧污染的潛在危險。
（1）某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據圖中數據，下列推論最不合理的是_____。（填選項序號字母）
a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2
c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN
（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發生反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，下列可判斷反應達平衡的是_____。（填選項序號字母）
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2
（3）高溫下N2和O2發生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則此刻反應的平衡常數K＝_____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為_____。
③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式：_____。
（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉移的電子總數為_____（阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經過一系列反應可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，請回答下列問題：
(1)寫出Fe的原子結構示意圖_____________________，O原子核外電子軌道表示式為______。
(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為__________。如圖是SCN與Fe3+形成的一種配離子，畫出該配離子中的配位鍵(以箭頭表示)_______。
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為__________，該化學鍵能夠形成的原因是_______。
(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_____，配合物中原子序數最小的元素與氫元素形成的相對分子質量為92的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類型是_________。
(5)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，寫出該變化的化學方程式______。
(6)FeO晶胞結構如圖2所示，FeO晶體中Fe2+配位數為____，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為___g/cm3(阿伏伽德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學按下列實驗流程制備Na2CO3，設計的部分裝置如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3
B. 反應①可在裝置乙中發生，反應②可在裝置丁中發生
C. 可用裝置丙進行過濾操作
D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體
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