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【題目】升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是

A. 增加活化分子百分數 B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應所需的能量

【答案】A

【解析】能夠發生有效碰撞的分子稱作活化分子，升高溫度能夠使原先的部分非活化分子轉變成活化分子，即增加了活化分子的百分數。因此選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學關系著我們的生活，我們的未來。下列說法正確的是

A. 石墨烯(由碳原子構成的六角形蜂巢晶格)材料屬于一種新型化合物

B. 可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放能量

C. 推廣用原電池原理制成的太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

D. 采煤工業爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力又能預防火災

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉在工業上有著重要的應用，某同學利用下列儀器在實驗室進行制備漂白粉的實驗。請回答下列問題：

I.氯氣的制備

（1）裝置C的名稱為_______________。

（2）實驗室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接順序為_______________（填字母）。

（3）裝置F的作用為___________________________。

Ⅱ.漂白粉的制備

（4）已知：氯氣和石灰乳在反應的過程中會放熱，當溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產率，實驗中可采取的措施有__________________、____________________（不改變石灰乳的濃度和體積）。

（5）若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質，D為最常用的調味品。寫出下列轉化的方程式：

（1）C→A的化學方程式：____________________________ ；

（2）C→E的離子方程式：______________________________，

（3）A→B的化學方程式：______________________________，

（4）金屬Al和E溶液反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。

（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價為____________。

②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制備ClO2，產物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應的化學方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉移電子數為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調節水樣pH至1﹣3。

請問答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

（2）ICl，ICl3的化學性質與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經電導儀測定知，它能發生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。

（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續通入氯氣，反應完畢后，振蕩、靜置、分層，發現有機層呈紅棕色，經檢驗生成了BrCl（其中Cl為-1價）。可能發生如下反應：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯氣，發生先后反應的順序為 ____________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中均含有非極性鍵的一組是（）

A. Na2O2和O3 B. CO2和MgCl2 C. CH4和H2O2 D. HCN 和 N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2 mol RxO參加反應，共轉移0.4 mol 電子。

（1）反應的氧化產物為________。

（2）x＝________。

（3）參加反應的氫離子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

B. 葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應

C. 糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應

D. 天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關說法中錯誤的是

A. 在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B. 在上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4

C. 在反應(2)中，當有5molCuSO4發生反應時，共轉移10mol電子

D. 在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

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