Question

【題目】已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2 mol RxO參加反應，共轉移0.4 mol 電子。

（1）反應的氧化產物為________。

（2）x＝________。

（3）參加反應的氫離子的物質的量為________。

Answer 1

【答案】 RO2 2 0.64 mol

【解析】（1）RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O反應中錳元素化合價降低，是氧化劑，R元素化合價升高，被氧化，故氧化產物是RO2；（2）0.2 mol RxO42－參加反應時，生成RO2，該反應共轉移0.4 mol電子，則0.2×（4x-6）=0.4，解得x=2；（3）根據電子守恒配平后的化學方程式為：5R2O42－+2MnO4－+16H＋=10RO2+2Mn2＋+8H2O，當消耗5moR2O42－時，需要氫離子的物質的量是16mol，所以0.2 mol R2O42－參加反應時，反應的H＋的物質的量為0.64mol；