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【題目】向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL濃度為的鹽酸，二者恰好完全反應，放出224 mL的氣體標準狀況，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是　

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據硫酸根守恒可以知道n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2.0mol/L=0.1mol。用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可以知道n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，故得到Fe的質量為0.1mol56g/mol=5.6g。

所以B選項是正確的。

練習冊系列答案

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【題目】下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是

A.失電子越多,該物質的還原性就越強

B.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

C.氧化劑氧化其他物質時,本身被還原

D.某元素由化合態變成游離態一定被還原

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【題目】目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。

（1）圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________________________________________。

（2）電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol

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【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標準狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )

A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。

時刻	①	②	③	④
溫度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－數目為0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積約為 0.224 L

C. 常溫常壓下，17 g H2O2中所含分子總數為 0.5NA

D. 標準狀況下，每轉移1 mol電子，消耗1 mol H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）

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(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為__種。

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(4)立方烷它的六氯代物有____種。

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【題目】用 NA 表示阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下， 22.4LCCl4 中含有的分子數為 NA

B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 個 Cl-

C. CO 和 N2組成的混合物 28g 共含有原子數為 2 NA

D. 0.5molKClO3中含有Cl－的數目為0.5 NA

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