Question

【題目】工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－數目為0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積約為 0.224 L

C. 常溫常壓下，17 g H2O2中所含分子總數為 0.5NA

D. 標準狀況下，每轉移1 mol電子，消耗1 mol H2O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．沒有告訴該氯化鋇溶液體積，題中條件無法計算溶液中氯離子的物質的量及數目，故A錯誤；

B. 2.33 g BaSO4的物質的量為=0.01mol，生成0.01mol BaSO4沉淀時，吸收SO2的物質的量為0.01mol，由于沒有指明標況下，無法計算其體積，故B錯誤；

C. 17 g H2O2的物質的量為=0.5mol，所含分子總數為 0.5NA，故C正確；

D.由方程式SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl可知，每轉移2 mol電子，消耗1 mol H2O2，故D錯誤。

答案選C。